Cómo calcular las concentraciones al hacer las diluciones

  1. Educación
  2. Ciencia
  3. Química
  4. Cómo calcular las concentraciones al hacer las diluciones

Libro Relacionado

Por Peter J. Mikulecky, Chris Hren

Los químicos de la vida real en laboratorios de la vida real no hacen todas las soluciones desde cero. En su lugar, fabrican soluciones madre concentradas y luego diluyen esas existencias según sea necesario para un experimento determinado.

Para hacer una dilución, simplemente se añade una pequeña cantidad de una solución madre concentrada a una cantidad de disolvente puro. La solución resultante contiene la cantidad de soluto tomada originalmente de la solución madre pero que se dispersa en un volumen mayor. Por lo tanto, la concentración final es menor; la solución final es menos concentrada y más diluida.

¿Cómo sabe qué cantidad de la solución madre debe utilizarse y qué cantidad de disolvente puro debe utilizarse? Depende de la concentración del stock y de la concentración y volumen de la solución final que se desee. Puede responder a este tipo de preguntas apremiantes utilizando la ecuación de dilución, que relaciona la concentración (C) y el volumen (V) entre los estados inicial y final:

Puede utilizar la ecuación de dilución con cualquier unidad de concentración, siempre que utilice las mismas unidades a lo largo de todo el cálculo. Debido a que la molaridad es una manera tan común de expresar la concentración, la ecuación de dilución se expresa a veces de la siguiente manera, donde M1 y M2 se refieren a la molaridad inicial y final, respectivamente:

Por ejemplo, ¿cómo prepararía 500 ml de 0,200 M NaOH(aq) a partir de una solución madre de 1,5 M NaOH?

Empieza usando la ecuación de dilución,

La molaridad inicial, M1, proviene de la solución madre y por lo tanto es de 1,5 M. La molaridad final es la que usted desea en su solución final, que es de 0,200 M. El volumen final es el que usted desea para su solución final, 500. mL, que es equivalente a 0,500 L. Usando estos valores conocidos, usted puede calcular el volumen inicial, V1:

El volumen calculado es equivalente a 67 mL. El volumen final de la solución acuosa debe ser de 500 mL, y 67 mL de este volumen provienen de la solución madre. El resto, 500 mL – 67 mL = 433 mL, proviene de un solvente puro (agua, en este caso). Por lo tanto, para preparar la solución, agregue 67 mL de solución madre de 1.5 M a 433 mL de agua. Mezcla y disfruta!

Intente otro problema: ¿Cuál es la concentración final en molaridad de una solución preparada diluyendo 2.50 mL de 3.00 M KCl(aq) hasta 0.175 L de volumen final?

Puedes usar la ecuación de dilución,

En este problema, la molaridad inicial es 3.00 M, el volumen inicial es 2.50 mL o 2.50 x 10-3 L y el volumen final es 0.175 L. Use estos valores conocidos para calcular la molaridad final, M2:

Así, la concentración final en molaridad de la solución es

Leave a Reply